Question

16．某溶液中含Mg²⁺，Al³⁺，Fe³⁺，SO₄^2-四種離子，加入NaOH溶液至三種金屬陽離子剛好全部轉化為沉淀，需要含8g NaOH溶質的燒堿溶液，原溶液中SO₄^2-離子的質量為（　�。�

• A． 9.6g
• B． 9.8g
• C． 19.2g
• D． 無法確定

Answer 1

分析 加入NaOH溶液至三種金屬陽離子剛好全部轉化為沉淀，反應后溶質為硫酸鈉，根據n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鈉的物質的量，從而得出硫酸根離子的物質的量，再根據m=nM計算出磷酸根離子子的質量．

解答 解：8g氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，
溶液中含Mg²⁺，Al³⁺，Fe³⁺，SO₄^2-四種離子，加入NaOH溶液至三種金屬陽離子剛好全部轉化為沉淀，此時溶質為硫酸鈉，根據鈉離子守恒可知硫酸鈉的物質的量為：n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
0.1mol硫酸根離子的質量為：96g/mol×0.1mol=9.6g，
故選A．

點評 本題考查了離子反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質及質量守恒定律為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量之間的關系，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．