Question

A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成．請回答下列問題：
（1）寫出F的元素名稱

 

，元素B在周期表中的位置

 

．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序

 

，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小

 

．
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：物質(zhì)的組成專題

分析：A、B、C、D、E為五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則B最外層6，次外層為2，B為O元素，C與A同主族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，次外層為8個電子，最外層為6個電子，第一電子層為2個電子，且屬于短周期元素，所以E是S元素，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成，則D是Al元素，A為H元素，C為Na元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E為五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則B最外層6，次外層為2，B為O元素，C與A同主族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，次外層為8個電子，最外層為6個電子，第一電子層為2個電子，且屬于短周期元素，所以E是S元素，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成，則D是Al元素，A為H元素，C為Na元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)為氯元素，B為氧元素，在周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：氯；第二周期第ⅥA族；
（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以C、D、E原子半徑的大小順序為Na＞Al＞S，由于硫的非金屬性強于碳，所以硫化氫的穩(wěn)定性大于甲烷，
故答案為：Na＞Al＞S；H₂S＞CH₄；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2 AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2 AlO₂^-+3H₂↑；
（4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物分別為NaHSO₃和NaHSO₄，在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

點評：本題主要考查了元素周期表和元素周期律、離子反應(yīng)等知識點，難度不大，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷，答題時注意審題，正確使用化學(xué)用語．