X、Y為兩種短周期元素，Y的原子半徑比X大．下列判斷正確的是（　�。�
A、若X、Y同主族，則形成單質的熔沸點X＞Y
B、若X、Y同周期，則第一電離能X＞Y
C、若X、Y同主族，X、Y分別形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y
D、若X、Y同主族，X、Y分別形成簡單離子的半徑X＜Y
考點：原子結構與元素的性質
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．若X和Y同主族，Y的原子半徑比X大，則原子序數(shù)Y＞X，單質的熔沸點，熔沸點與晶體類型有關；
B．若X、Y同周期，Y的原子半徑比X大，則原子序數(shù)Y＜X，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但元素原子核外為全滿、半滿、全空時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
D．若X為H元素，Y為Li元素，離子半徑Li+＜H-．
解答： 解：A．若X和Y同主族，Y的原子半徑比X大，則原子序數(shù)Y＞X，單質的熔沸點與晶體類型有關，如熔沸點：硫＞氧氣，Li＞氫氣，晶體Si＜石墨，故A錯誤；
B．若X、Y同周期，Y的原子半徑比X大，則原子序數(shù)Y＜X，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素、N元素原子核外為全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故B錯誤；
C．同主族自上而下，元素非金屬性非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C正確；
D．若X為H元素，Y為Li元素，離子半徑Li+＜H-，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查原子結構與元素性質，側重對元素周期律的考查，D選項為易錯點，學生容易忽略氫負離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
D、氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽化學式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（3）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質．寫出該電池負極的電極反應式：
 
．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：
M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉化率H2O轉化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時該反應速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②結合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的量之比為1：4時，M的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出實驗現(xiàn)象，按要求寫離子方程式．
（1）向FeCl2溶液中加氨水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（2）向FeCl2溶液中加氯水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（3）向FeCl3溶液中加KSCN，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

足量Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr混合溶液中，在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是（溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應）（　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成．請回答下列問題：
（1）寫出F的元素名稱
 
，元素B在周期表中的位置
 
．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序
 
，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
．
（3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C、E四種元素共同構成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學反應，試寫出該反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉，鎂，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質的量之比分別為2：1，1：1，2：3．等物質的量的他們哪個產(chǎn)生的氫氣最多的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，相同物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A、KOH
B、NH3?H2O
C、HCl
D、H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物完全燃燒，只生成二氧化碳和水，元素分析結果為C%=62.1%，H%=10.3%，對該物質進行質譜分析，在所得的質譜圖中有質荷比分別的27、29、31、44、50、58六條線，右圖是該物質的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：2：3，根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）通過計算確定該物質的分子式
（2）推測其結構，寫出該物質的結構簡式．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案