用1L1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2

A

【解析】

試題分析：

1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1L×1.0mol/L=1.0mol

設反應生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為x，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為y

2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

2 1 1

1.0mol y x

解得：x=0.5mol y=0.5mol

根據(jù)上述計算可以知道，二氧化硫是過量的，剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量：0.8mol-0.5mol=0.3mol；

所以二氧化硫會和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應，設消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為b，

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3

1 1 2

a 0.3mol b

解得：a=0.3mol b=0.6mol

所以反應后的溶液即亞硫酸鈉的濃度即c（SO32-）=（0.5mol-0.3mol）/1L＝0.2mol/L

c（HSO3-）=0.6mol/1L＝0.6mol/L

考點：考查二氧化硫與氫氧化鈉的反應

練習冊系列答案
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某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結構式可能有（     ）　　
 A．1種                 B．2種              C．3種                D．4 種

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（3）單獨使SO2氣體通過E裝置時的現(xiàn)象是 ；

使SO2與H2S在B裝置中混合，現(xiàn)象是_______________________________。

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