Question

（10分，每空2分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 。

（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并且保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則NaOH與鹽酸的體積比為 。

（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是 。

（4）室溫時，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 當Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的濃度等于10-5mol/L) 時，溶液的pH=_______。【已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11】

Answer 1

（1）10—14 、10—12 （2）2:9 （3）Al3++3HCO3—=Al（OH）3 + 3CO2↑ (4)11

【解析】

試題分析：

（1）25℃時純水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14，當溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12；

（2）將pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H+）=10-5mol/L，設氫氧化鈉的體積為x，鹽酸的體積為y，混合溶液的pH=7，溶液呈堿性，c（OH-）＝10-5mol/L，c（OH-）=（10-4mol/L×x-10-5mol/L×y）/（x+y）=10-5mol/L，x：y=2：9；

（3）用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑，

（4）Mg2+沉淀完全指Mg2+的濃度等于10-5mol/L，Ksp[Mg(OH)2]＝c（Mg2+）．c（OH-）2＝

1.0×10－11，即10-5．c（OH-）2＝1.0×10－11，則可得c（OH-）＝10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L,

pH=11。

考點：考查水的電離平衡，鹽類水解的應用，沉淀的溶解平衡