Question

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�

• A、Ca²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-
• B、Fe²⁺、H⁺、Br⁺、NO₃^-、Cl^-
• C、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
• D、Al³⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鈣離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成污染物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能大量共存；
C．當(dāng)物種離子的濃度相等時(shí)，違反了電荷守恒；
D．Al³⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且滿足溶液電中性．

解答： 解：A．Ca²⁺與OH^-能形成氫氧化鈣微溶物，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe²⁺、H⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，所以該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)溶液呈電中性，陽(yáng)離子Na⁺、K⁺所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因體積一定所以需C（Na⁺）+C（K⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-），在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，c（Na⁺）+c（K⁺）=2mol/L，c（Cl^-）+c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-）=4mol/L，陽(yáng)離子Na⁺、K⁺所帶的正電荷總數(shù)不等于陰離子SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．Al³⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性，陽(yáng)離子Al³⁺、H⁺所帶的正電荷總數(shù)須等于陰離子Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-所帶的負(fù)電荷總數(shù)，在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，3c（Al³⁺）+c（H⁺）=4mol/L，c（Cl^-）+c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-）=4mol/L，陽(yáng)離子Al³⁺、Na⁺所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；本題中還要注意溶液電中性特點(diǎn)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．