13．下列微粒只有氧化性的是（　　）
A．H+B．Fe2+C．Br -D．Cl2

分析 根據(jù)化合價的高低判斷微粒的氧化性還原性，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，以此解答該題．

解答 解：A．H+的化合價是最高價，所以只有氧化性，故A正確；
B．Fe的化合價有0、+2、+3價，F(xiàn)e2+處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；
C．Br元素化合價為最低價態(tài)，只具有還原性，故C錯誤；
D．Cl2中Cl的化合價是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應及微粒的性質(zhì)，為高頻考點，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA
B．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．12克石墨中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA
D．2molSO2和1molO2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)等于2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理
C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂．”這個過程是可逆反應
D．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)B．丙炔分子中的碳原子在同一直線上
C．有機分子中碳原子均形成四個價鍵D．二氟甲烷的有2種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有機化合物A只含C、H、O三種元素，質(zhì)譜分析測得其相對分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜顯示其分子中共有五種不同的H，其峰面積之比為1：2：2：2：3，紅外光譜顯示A分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、酯基和苯環(huán)結(jié)構(gòu)．

（1）根據(jù)題意寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出反應類型：反應①、⑤分別屬于加成反應、消去反應．
（3）B與F均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．寫出反應⑥的化學方程式（注明必要的反應條件）：+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，寫出由A制備高分子化合物的化學方程式：n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）已知G有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①能與稀硫酸及NaOH溶液反應     
②能發(fā)生銀鏡反應    
③分子中有一個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列反應產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
A．1.12 g鐵與足量濃硫酸反應
B．0.12g鎂與足量鹽酸反應
C．0.02mol鈉與足量水反應
D．0.01mol鋁與足量氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-→CO2↑+H2O
B．鐵片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D．氫氧化銅溶于稀鹽酸中：Cu（OH）2+2H+→2H2O+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知常溫下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，碳酸的第一、二步電離常數(shù)之比為K1：K2=102.9
B．NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)大于H2CO3的第一步電離常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：
實驗序號號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L
110017.22.24
22008.004.48
34000V
下列說法正確的是（　�。�
A．表中 V=7.84 L
B．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3
D．實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 mol•L-1

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