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4．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理
C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂．”這個過程是可逆反應
D．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產生丁達爾效應

分析 A．高溫下蛋白質發(fā)生變性；
B．乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，為萃取原理；
C．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂，化學反應的條件不同；
D．稀硫酸為溶液，云、霧為膠體分散系．

解答 解：A．加熱能殺死流感病毒，與蛋白質受熱變性有關，故A正確；
B．乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，為萃取原理，為物理變化，故B錯誤；
C．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂，化學反應的條件不同，二者不是可逆反應，故C錯誤；
D．稀硫酸為溶液，云、霧為膠體分散系，則云、霧均能產生丁達爾效應，稀硫酸不能，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將FeC12溶液與過量氯水（視溶質為Cl2）混合，發(fā)生反應：Cl2+ZFeCl2=2FeCl3，得到溶液X．向溶液X中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入KI的物質的量的變化關系如圖所示．已知Cl2、FeCl3均可將I-氧化為I2，其自身分別被還原為Cl-、Fe2+．回答下列問題：
（1）I2、Cl2、FeCl3三種物質的氧化性由強到弱的順序是Cl2、FeCl3、I2．
（2）寫出AB 段發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+2KI=2KCl+12．
（3）寫出BC 段發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）若化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其物質的量之比，則可計算出氯水中Cl2的物質的量共有0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項關系中正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO4）=0.2mol/L
B．常溫下pH=a的稀H2SO4與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應，則a+b＜14
C．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H+）-c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．pH相同的三種溶液①NH4Cl   ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4，c（NH4+）大小關系為：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列烷烴分子中去掉一個氫原子后所得的烴基最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物的核磁共振氫譜出現兩組峰，且峰面積之比為1：1的是（　�。�
A．乙醚B．乙醇C．乙酸乙酯D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
B．12gNaHSO4固體中含陽離子數為0.1NA
C．標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數為NA
D．7.8gNa2O2與足量的水反應轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　　）
A．C2H4既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．蔗糖和葡萄糖屬于同系物
C．用碳酸鈉溶液可以區(qū)別出乙酸、乙醇和苯三種液體
D．苯乙烯的所有原子都可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列微粒只有氧化性的是（　�。�
A．H+B．Fe2+C．Br -D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、SO42-等三種陰離子．如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�
①滴加HNO3溶液  ②過濾  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①④②③B．④②①③C．③②①④D．④②③②①

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