12．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、SO42-等三種陰離子．如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　　）
①滴加HNO3溶液  ②過濾  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①④②③B．④②①③C．③②①④D．④②③②①

分析 檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子用稀硝酸，檢驗(yàn)硫酸根離子用硝酸鋇溶液，先用稀硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子，然后檢驗(yàn)硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：檢驗(yàn)Cl-選擇③滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)CO32-用①稀硝酸，檢驗(yàn)SO42-用Ba（NO3）2溶液，
硝酸銀溶液與氯離子、碳酸根、硫酸根離子都生成白色沉淀，所以不能先檢驗(yàn)氯離子；可先滴加過量HNO3溶液檢驗(yàn)CO32-，然后滴加過量Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)SO42-，過濾后滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-，所以實(shí)驗(yàn)順序?yàn)棰佗堍冖郏?br />故選A．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確檢驗(yàn)順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理
C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂．”這個過程是可逆反應(yīng)
D．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-→CO2↑+H2O
B．鐵片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D．氫氧化銅溶于稀鹽酸中：Cu（OH）2+2H+→2H2O+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知常溫下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，碳酸的第一、二步電離常數(shù)之比為K1：K2=102.9
B．NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)大于H2CO3的第一步電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài)
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B．CaCO3（s）加熱分解成CaO（s）和CO2（g），△S＜0
C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，平衡向正方向移動
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，取其10mL稀釋至100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.19mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積）：
實(shí)驗(yàn)序號號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L
110017.22.24
22008.004.48
34000V
下列說法正確的是（　�。�
A．表中 V=7.84 L
B．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3
D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)氮?dú)獾恼f法正確的是（　�。�
A．氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑
B．1 mol N2可與3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3
C．電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N2+2O2=2NO2
D．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物

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