Question

17．一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的濃度為原來(lái)的2倍
• B． CaCO₃（s）加熱分解成CaO（s）和CO₂（g），△S＜0
• C． 將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)
• D． 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

分析 A．壓強(qiáng)增大后，平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化碳的濃度小于原先的2倍；
B．反應(yīng)中生成氣體、反應(yīng)中氣體系數(shù)增大的反應(yīng)都是熵增大的過(guò)程；
C．將體積增大為原來(lái)的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；
D．容器的容積不變，充入稀有氣體后氣體的濃度不變，則平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，C0₂的濃度為原來(lái)的2倍，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度小于原先的2倍，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO₃（s）高溫分解為CaO（s）和CO₂（g），反應(yīng)方程式為：CaCO₃（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO（s）+CO₂（g），反應(yīng)生成氣體，是熵值增加的過(guò)程，則△S＞0，故B錯(cuò)誤；
C．將體積增大為原來(lái)的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意把握反應(yīng)的特征以及平衡的影響條件．