Question

5．在一個密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反應過程中的某一時間SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L．當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�

• A． c（O₂）=0.2 mol/L
• B． c（SO₂）=0.25 mol/L
• C． c（SO₂）+c（SO₃）=0.3 mol/L
• D． c（SO₂）=c（SO₃）=0.15 mol/L

Answer 1

分析 化學平衡研究的對象為可逆反應．化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A．SO₂和O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A錯誤；
B、c（SO₂）＜0.4mol/L，而c（SO₂）=0.25 mol/L＜0.4mol/L，故B正確；
C、根據(jù)硫守恒c（SO₂）+c（SO₃）=0.4 mol/L，故C錯誤；
D、根據(jù)硫守恒c（SO₂）+c（SO₃）=0.4 mol/L，而c（SO₂）=c（SO₃）=0.15 mol/L，則c（SO₂）+c（SO₃）=0.3 mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．