17．下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不屬于純凈物的是（　�。�
A．2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)
B．乙烯通入溴水中的加成反應(yīng)
C．灼熱的銅絲插入足量乙醇中的氧化反應(yīng)
D．苯酚與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)

分析 A．CH3CH2CCl（CH3）2在NaOH醇溶液受熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成CH3CH2C=C（CH3）2或CH3CH2C（CH3）=CH2；
B．乙烯通入溴水中生成1，2-二溴乙烷；
C．灼熱的銅絲插入足量乙醇中的氧化反應(yīng)生成乙醛；
D．苯酚與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)可生成環(huán)己醇．

解答 解：A．CH3CH2CCl（CH3）2在NaOH醇溶液受熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成CH3CH2C=C（CH3）2或CH3CH2C（CH3）=CH2，不能得到純凈物，故A選；
B．乙烯通入溴水中生成1，2-二溴乙烷，只有一種產(chǎn)物，故B不選；
C．灼熱的銅絲插入足量乙醇中的氧化反應(yīng)生成乙醛，有機(jī)產(chǎn)物只有一種，故C不選；
D．苯酚與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)可生成環(huán)己醇，產(chǎn)物只有一種，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)類型以及同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成
B．電池的正極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，0.5mol•L-1鹽酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均為1g•c
m-3．實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		反應(yīng)物及用量溶 液 溫 度
t1t2
150mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.3℃
250mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.5℃
①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=-56.8kJ•mol-1（保留兩位小數(shù)）
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3 則△H3＞△H1（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電離平衡是溶液化學(xué)中的重要內(nèi)容，某化學(xué)興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制．
現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250毫升容量瓶，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會使側(cè)定的結(jié)果偏高（填“高”、“低”、“不影響”）
（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數(shù)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在表一中．
表一：
待測物理量測定方法
①乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度取適最乙酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)或精密pH試紙測定溶液pH．
③上述實(shí)驗(yàn)中，如果在某溫度時(shí)測得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時(shí)乙酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5．
（3）實(shí)驗(yàn)三：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
編號酸的種類酸的濃度（mol/L）酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
l乙酸0.517.02.0
2鹽酸0.517.0c
②實(shí)驗(yàn)步驟：

a）圖1的裝置中，在添加藥品之前必須檢查裝置的氣密性；
b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖（圖2）．
③寫出鎂與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列烷烴分子中去掉一個(gè)氫原子后所得的烴基最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
寫出甲烷將NO2還原為N2并生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1將6mol CO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo)）．

①該反應(yīng)在0min～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•L-1•min-1．
②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的條件可能是加壓．
（3）反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是CD（填字母）
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
（4）常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，控制條件可實(shí)現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換：
BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，欲用1L Na2CO3溶液將0.01mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則Na2CO3溶液的最初濃度應(yīng)不低于0.26 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B．12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)為NA
D．7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．生活處處有化學(xué)，下列說法不正確的是（　　）
A．明礬可作凈水劑
B．生石灰用于食品抗氧化劑
C．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．c（O2）=0.2 mol/LB．c（SO2）=0.25 mol/L
C．c（SO2）+c（SO3）=0.3 mol/LD．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L

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