【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結構示意圖(虛線不表示共價鍵)。通過觀察分析，下列敘述正確的是(　　)

A. 鍵角為120° B. 化學組成為SiO

C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學組成為SiO

【答案】D

【解析】A項，由結構示意圖可知，四個O原子構成正四面體，Si位于正四面體的中心，鍵角為10928ˊ，A項錯誤；B項，Si原子核外最外層有4個電子，Si原子形成4個Si-O鍵，O原子核外最外層有6個電子，Si的化合價為+4價，O的化合價為-2價，化學組成為SiO44-，B項錯誤；C項，Si原子形成4個Si-Oσ鍵，Si上沒有孤電子對，Si采用sp3雜化方式，C項錯誤；D項，Si原子核外最外層有4個電子，Si原子形成4個Si-O鍵，O原子核外最外層有6個電子，Si的化合價為+4價，O的化合價為-2價，化學組成為SiO44-，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁具有較強的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是

A. 鋁化學性質很穩(wěn)定（即很不活潑） B. 鋁與氧氣在常溫下很難反應

C. 鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應） D. 鋁易氧化形成一層致密氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 大理石與鹽酸反應：CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑

C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2O

D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

則下列有關比較中正確的是(　　)

A. 電負性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③＝②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Fe3O4中，鐵元素的化合價是

A. +2 B. +3 C. +8/3 D. +2、+3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成金屬晶體的基本微粒

A. 分子 B. 陰離子和自由電子

C. 陽離子和陰離子 D. 陽離子和自由電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列說法正確的是(　　)

A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含14個K＋和13個O

B. 晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D. 晶體中0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬是熱和電的良好導體，因為它

A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子

C. 有金屬離子D. 有自由運動的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（ ）

①常溫常壓下，11.2 L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA

②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子：

③常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2gD216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉移的電子數(shù)目為0.2NA

⑥10ml 18mol/L 的濃硫酸與足量的鎂反應時轉移的電子數(shù)為0.18NA

A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥

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