【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是(　　)

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含14個K＋和13個O

B. 晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D. 晶體中0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3∶1

【答案】D

【解析】A項，用“均攤法”，每個晶胞中含K+：8+6=4個，O2-：12+1=4個，超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，A項錯誤；B項，根據(jù)晶胞，每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+，B項錯誤；C項，晶體中與每個K+距離最近的K+有12個，C項錯誤；D項，設(shè)1個晶胞中0價氧原子和-2價氧原子的個數(shù)分別為x和y，1個晶胞中有4個K+和4個O2-，則x+y=8，-2y=-4，解得x=6，y=2，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3:1，D項正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。,

①寫出Ⅰ電極的電極反應(yīng)式_______________________。

②當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是______________________。

②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子個數(shù)和價電子數(shù)都相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是(　　)

A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2

C. NO和O2 D. SO和PO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖(虛線不表示共價鍵)。通過觀察分析，下列敘述正確的是(　　)

A. 鍵角為120° B. 化學(xué)組成為SiO

C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學(xué)組成為SiO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列說法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液�？晒┻x擇的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有___________ (填代號)，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為______________。

（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。

A．定容時俯視液面 B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 C．配制時容量瓶沒有干燥

Ⅱ、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________。

（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。

Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。

（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是 ________________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環(huán)烷烴，請寫出該環(huán)烷烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：______、______、_______、_______、_______。

（2）烷烴C8H18的一種同分異構(gòu)體只生成一種一氯代物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:25 C 時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. HCOO－的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10

B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. 實驗1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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