14.下列說法正確的是( 。
A.25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)<c(Na+
B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
C.足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產(chǎn)生H2的量相等,放出H2的速率不等
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③

分析 A.混合溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),結合電荷守恒分析;
B.NaHA溶液的pH<7,可能是HA-的電離程度大于水解程度;
C.醋酸為弱酸,不能完全電離;
D.氯化銀難溶于水,在水中的溶解度很小,一定溫度下,溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)為定值,溶液中c(Cl-)越大,c(Ag+)越。

解答 解:A.混合溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(CH3COO-)>c(Na+),故A錯誤;
B.NaHA溶液的pH<7,可能是HA-的電離程度大于水解程度,所以H2A可能是弱酸,故B錯誤;
C.醋酸為弱酸,不能完全電離,等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產(chǎn)生H2的量相等,但反應的速率不等,故C正確;
D.氯化銀難溶于水,在水中的溶解度很小,一定溫度下,溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)為定值,①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L,③0.1 mol/L氯化鎂溶液c(Cl-)=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L,溶液中c(Ag+)為④>①>②>③,故D錯誤.
故選:C.

點評 本題考查強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關計算等,難度中等,注意把握強弱電解質(zhì)關鍵是電解質(zhì)是否完全電離以及溶度積常數(shù)的應用,側重于考查學生的分析能力和應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.過氧化鈣(CaO2)是一種白色結晶體粉末,極微溶于水,不溶于醇類、乙醚等,加熱至150℃左右開始分解放出氧氣,與水緩慢反應生成H2O2.易于酸反應生成H2O2
(Ⅰ)CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖、反應裝置如圖所示,請回答下列問題:
實驗步驟:

(1)儀器a的名稱三頸燒瓶;
(2)①沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能原因是減少H2O2受熱分解;降低氨的揮發(fā);降低溫度促使產(chǎn)物析出(寫出兩點)
②過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B.
A.熱水           B.冷水           C.乙醇             D.乙醚
(3)某同學設計的實驗裝置示意圖(如圖,夾持裝置及冷凝水省略)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由溫度計應該為攪拌器.該反應需要不斷攪拌,且冰水浴條件無需溫度計.
(Ⅱ)產(chǎn)品穩(wěn)定性分析:取所得產(chǎn)品置于試劑瓶內(nèi)保存一個月,并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水,加適量稀硫酸酸化,用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定生成H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+),以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性,所得實驗數(shù)據(jù)如表
數(shù)據(jù)
時間 
樣品取用質(zhì)量/(g) 平均消耗體積(KMnO4)/mL 
放置前測定 25.00 
放置一個月后測定 24.00 
已知:
①H2O2不穩(wěn)定,加熱,加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解.
②產(chǎn)品穩(wěn)定性=$\frac{放置一個月后Ca{O}_{2}的質(zhì)量分數(shù)}{放置前Ca{O}_{2}的質(zhì)量分數(shù)}$×100%
(4)用KMnO4滴定,達到滴定終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變淡紫色,且半分鐘不褪色.
(5)該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=96%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.某溶液中加入硝酸銀溶液時,生成白色沉淀,說明溶液中有Cl-
B.某溶液中加入稀硫酸溶液時,生成無色氣體,說明溶液中有CO32-
C.某溶液中加入氯化鋇溶液時,生成白色沉淀,說明溶液中有SO42-
D.某溶液中加入鹽酸溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液時,生成白色沉淀,說明溶液中有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.一定條件下,將4molCO和8molH2充入2L密閉容器中反應,可生成甲醚(CH3OCH3),4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0.保持CO和H2的起始濃度不變,只改變溫度,達到新的平衡時,測得容器的壓強為起始的$\frac{2}{3}$倍,則此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.謝弗勒爾鹽(Cu2SO3•CuSO3•2H2O)是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解.可由CuSO4•5H2O和SO2等為原料制備,實驗裝置如圖1所示:
(1)裝置A在常溫下制取SO2時,用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是二氧化硫易溶于水.
(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-
(3)裝置C的作用是防止倒吸.
(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥.
①檢驗洗滌已完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全.
②不用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是防止謝弗勒爾鹽發(fā)生分解.
(5)請補充完整由工業(yè)級氧化銅(含少量FeO)制備實驗原料(純凈CuSO4•5H2O)的實驗方案:向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液,加入適量純凈的CuO[或Cu(OH)2]調(diào)節(jié)3.2<pH<4.2,靜置,過濾,將濾液水浴加熱蒸發(fā),濃縮至表面出現(xiàn)晶膜,冷卻結晶,過濾,用95%酒精洗滌晶體2~3次,晾干,得到CuSO4•5H2O.
[已知:①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2).②在水溶液中超過100℃,硫酸銅晶體易失去結晶水.③硫酸銅晶體溶解度曲線如圖2所示].

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.室溫下,下列關于pH均為9、體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法正確的是( 。
A.兩種溶液中的c(Na+)相等
B.分別加熱到相同溫度時,CH3COONa溶液的pH大
C.分別加水稀釋到100 mL時,兩種溶液的pH依然相等
D.兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式如圖所示.下列有關香葉醇的敘述正確的是( 。
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.香葉醇的分子式為C10H20O
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生取代反應和加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.0.1mol NaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B.標準狀況下,11.2L的18O2中所含的中子數(shù)為8NA
C.1mol Fe與足量的稀HNO3反應,轉移電子數(shù)目為3NA
D.標準狀況下,22.4L苯中含有碳氫鍵數(shù)目為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在乙醇的化學性質(zhì)中,各反應的斷鍵方式不正確的是(  )
A.與濃硫酸混合加熱至170℃,斷②⑤B.與氫鹵酸反應斷②
C.分子間脫水斷①或②D.與醋酸反應斷②

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