A. | 25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)<c(Na+) | |
B. | 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸 | |
C. | 足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產(chǎn)生H2的量相等,放出H2的速率不等 | |
D. | 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③ |
分析 A.混合溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),結合電荷守恒分析;
B.NaHA溶液的pH<7,可能是HA-的電離程度大于水解程度;
C.醋酸為弱酸,不能完全電離;
D.氯化銀難溶于水,在水中的溶解度很小,一定溫度下,溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)為定值,溶液中c(Cl-)越大,c(Ag+)越。
解答 解:A.混合溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(CH3COO-)>c(Na+),故A錯誤;
B.NaHA溶液的pH<7,可能是HA-的電離程度大于水解程度,所以H2A可能是弱酸,故B錯誤;
C.醋酸為弱酸,不能完全電離,等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產(chǎn)生H2的量相等,但反應的速率不等,故C正確;
D.氯化銀難溶于水,在水中的溶解度很小,一定溫度下,溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)為定值,①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L,③0.1 mol/L氯化鎂溶液c(Cl-)=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L,溶液中c(Ag+)為④>①>②>③,故D錯誤.
故選:C.
點評 本題考查強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關計算等,難度中等,注意把握強弱電解質(zhì)關鍵是電解質(zhì)是否完全電離以及溶度積常數(shù)的應用,側重于考查學生的分析能力和應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
數(shù)據(jù) 時間 | 樣品取用質(zhì)量/(g) | 平均消耗體積(KMnO4)/mL |
放置前測定 | a | 25.00 |
放置一個月后測定 | a | 24.00 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某溶液中加入硝酸銀溶液時,生成白色沉淀,說明溶液中有Cl- | |
B. | 某溶液中加入稀硫酸溶液時,生成無色氣體,說明溶液中有CO32- | |
C. | 某溶液中加入氯化鋇溶液時,生成白色沉淀,說明溶液中有SO42- | |
D. | 某溶液中加入鹽酸溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液時,生成白色沉淀,說明溶液中有SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種溶液中的c(Na+)相等 | |
B. | 分別加熱到相同溫度時,CH3COONa溶液的pH大 | |
C. | 分別加水稀釋到100 mL時,兩種溶液的pH依然相等 | |
D. | 兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | B. | 香葉醇的分子式為C10H20O | ||
C. | 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | D. | 能發(fā)生取代反應和加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol NaHCO3晶體中含有NA個CO32- | |
B. | 標準狀況下,11.2L的18O2中所含的中子數(shù)為8NA | |
C. | 1mol Fe與足量的稀HNO3反應,轉移電子數(shù)目為3NA | |
D. | 標準狀況下,22.4L苯中含有碳氫鍵數(shù)目為6NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 與濃硫酸混合加熱至170℃,斷②⑤ | B. | 與氫鹵酸反應斷② | ||
C. | 分子間脫水斷①或② | D. | 與醋酸反應斷② |
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