Question

3．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1mol NaHCO₃晶體中含有N_A個CO₃^2-
• B． 標準狀況下，11.2L的¹⁸O₂中所含的中子數(shù)為8N_A
• C． 1mol Fe與足量的稀HNO₃反應，轉移電子數(shù)目為3N_A
• D． 標準狀況下，22.4L苯中含有碳氫鍵數(shù)目為6N_A

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉晶體中含鈉離子和碳酸氫根離子；
B．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，11.2L的¹⁸O₂物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
C．鐵被硝酸氧化一定是得到三價鐵，但鐵過量時會把三價鐵還原為二價鐵分析判斷；
D．標準狀況下苯不是氣體．

解答 解：A．碳酸氫鈉晶體中含鈉離子和碳酸氫根離子，不含碳酸根離子，故A錯誤；
B．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，11.2L的¹⁸O₂物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol的¹⁸O₂中中子數(shù)=0.5mol×（18-8）×2×N_A=10N_A，故B錯誤；
C.1mol鐵與足量的稀HNO₃反應，電子轉移為0.3mol，轉移電子數(shù)目為3N_A，故C正確；
D．標準狀況下苯不是氣體，22.4L苯物質的量不是1mol，分子中含有碳氫鍵數(shù)目不是6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件、掌握變價金屬在反應中得失電子情況判斷．