Question

20．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A． 由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，則a+b=c，且△H＜0
• B． 圖乙表示溫度對(duì)可逆反應(yīng)2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影響，甲的溫度比乙的溫度高且正反應(yīng)為吸熱
• C． 圖丙表示可逆反應(yīng)Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關(guān)系，反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V（正）＞V（逆）
• D． 圖丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線

Answer 1

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)改變反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的反應(yīng)的移動(dòng)；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短；升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．根據(jù)濃度與溫度的關(guān)系知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，常溫下，0.1000mol/L的醋酸溶液pH＞1；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性．

解答 解：A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，所以甲溫度大于乙；升高溫度C的含量減少，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)濃度與溫度的關(guān)系知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則一定有V（正）＞V（逆），故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，常溫下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1000mol/L，所以pH＞1，即未滴加NaOH溶液時(shí)pH＞1，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，二者物質(zhì)的量相等時(shí)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及圖象識(shí)別能力，明確縱橫坐標(biāo)含義是解本題關(guān)鍵，明確平衡移動(dòng)原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度中等．