Question

9．在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 達到化學平衡時，v_正（O₂）=v_逆（NO）
• B． 若單位時間內(nèi)生成2mol NO的同時消耗2 molNH₃
• C． NH₃、O₂、NO、H₂O在容器中共存
• D． c（NH₃）保持不變

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來判斷化學反應是否達到平衡；當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．

解答 解：A、v_正（O₂）=v_逆（NO）不符合速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故A不符合；
B、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，生成2mol NO的同時都消耗2 molNH₃，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B不符合；
C、可逆反應各種物質(zhì)共存，不能說明反應達到平衡，故C不符合；
D、NH₃濃度不再變化說明反應達到平衡，故D符合；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意B項為易錯點，反應物和生成物都是氣體，質(zhì)量守恒，容器的體積不變，則密度不變．