Question

1．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格500mL），托盤天平，請寫出還需要哪些其他儀器500mL容量瓶、膠頭滴管（寫出兩種即可）
（3）定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響是偏低，原因是搖勻后再加蒸餾水導致溶液體積偏大．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
故答案為：溶解；移液；洗滌；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；搖勻后再加蒸餾水導致溶液體積偏大．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，明確實驗的基本操作方法和注意事項是解題關鍵，題目難度不大．