Question

13．已知：①1molH₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ
• B． 氫氣與氯氣反應生成4.48L氯化氫氣體，反應的△H=-183kJ/mol
• C． 氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=+183kJ/mol
• D． 氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體放出183KJ的熱量時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2 mol

Answer 1

分析 A．反應熱的單位錯了；
B．狀態(tài)不知，無法由體積求物質(zhì)的量；
C．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵來解答；
D．由C知放出183KJ的熱量時消耗1mol的氯氣．

解答 解：A．反應熱的單位錯了，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應熱△H=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，即△H=-183kJ/mol，應是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．狀態(tài)不知，無法由體積求物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．反應熱△H=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，即△H=-183kJ/mol，故C錯誤；
D．由C知放出183KJ的熱量時消耗1mol的氯氣，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2 mol，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫．