下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是

實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)

現(xiàn)象記錄

結(jié)論解釋

A

將少量濃硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中

產(chǎn)生紅棕色氣體

硝酸被還原為NO2

B

用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱

鋁箔熔化但并不滴落

熔點(diǎn)：Al2 O3>Al

C

向某氯化亞鐵溶液中加入

Na2O2粉末

出現(xiàn)紅褐色沉淀

加入Na2O2粉末前，原氯化

亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)

D

向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí)間通人氯氣

溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色

氯氣有漂白性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，離子濃度的關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實(shí)現(xiàn)資源的再利用。

（1）回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl2。

實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：

已知部分物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Cu(OH)2

4.4

8.0

請(qǐng)回答下列問題：

①步驟III的操作名稱是 。

②下列試劑中，可以作為試劑a的是 。

A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液

③若不加試劑b，直接加入試劑c調(diào)節(jié)溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅。

已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol

H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol

Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol

則Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。

（3）將反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設(shè)計(jì)成原電池，其正極電極反應(yīng)式是 。

（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設(shè)印刷電路板中其他成分不與酸反應(yīng)，欲制取3mol純凈的硫酸銅，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的體積是 L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為16 NA

B．電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移NA電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5 NA

C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA

D．60 g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三“二診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的 ；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通人 溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 。

（3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化為SO。

Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則該試劑中含有溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；

Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；

Ⅲ． 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)。一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子軌道的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為_________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(已知：)

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物。兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同

B．含有W陽離子的某種鹽，可用作凈水劑

C．M的單質(zhì)可保存于煤油中

D．由X、Y、Z 種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中，左、右兩邊說明的邏輯關(guān)系正確的是

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