下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
B、遇pH試紙變紅色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42-、Na+
C、水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-28的溶液：Na+、S2-、NO3-、SO32-
D、能使KSCN顯紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液存在強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，硫離子還原性較強(qiáng)，能夠被氧化；
B、遇pH試紙變紅色的溶液為酸性溶液，S2O32-能夠與氫離子反應(yīng)；
C、水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-28的溶液可能為酸性或者堿性溶液，若為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；
D、能使KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，偏鋁酸根離子、碳酸根離子能夠與鐵離子發(fā)生雙水解．
解答： 解：A、該溶液具有強(qiáng)氧化性，S2-的還原性大于碘離子，所以硫離子一定能夠被氧化，在溶液中不能共存，故A錯誤；
B、該溶液為酸性溶液，S2O32-能夠與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C、水電離的c（H+）?c（OH-）=10-28的溶液為酸性或者堿性溶液，在堿性條件下，Na+、S2-、NO3-、SO32-離子之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D、該溶液中存在鐵離子，AlO2-、CO32-能夠與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中一定不能共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的離子不能共存的情況，特別注意常見的發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物的情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白云石（主要成分為CaCO3，MgCO3）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等．
（1）甲同學(xué)利用加熱法測定白云石中MgCO3的含量，實驗曲線如圖（MgCO3的分解溫度比CaCO3低）
①700℃（即B點）對剩余固體的主要成分為
 
（填化學(xué)式）．
②該白云石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留3位有效數(shù)字）．
（2）乙同學(xué)利用滴定法測定白云石中MgCO3的含量．已知：①滴定時，EDTA分別有Ca2+或Mg2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)，可用K-B指示劑作為該滴定反應(yīng)的指示劑；②實驗條件下．Mg2+開始沉淀時的pH為10，沉淀完全時的pH為11.2，Ca2+開始沉淀時的pH為12．
步驟1：準(zhǔn)確稱取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
步驟2：冷卻后全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容，
步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為9.5；
步驟4：加入2滴K-B指示劑，以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V1mL；
步驟5：再從容量瓶中移取試液25.00mL，
 
；
步驟6：加入2滴K-B指示劑，繼續(xù)以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V2mL．
①根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該白云石試樣中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．
②配制100mL c mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
B、電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D、每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染是人類社會面臨的重大威脅，保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)．下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A、二氧化硫--酸雨
B、二氧化碳--溫室效應(yīng)
C、水體富營養(yǎng)化--水華
D、二氧化硅--白色污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
B、K+、H+、NO3-、HCO3-
C、Mg2+、H+、SO42-、NO3-
D、Na+、H+、Cl-、SiO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、銅片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，且此溶液既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C、Fe2+、K+、OH-、Cl-
D、K+、NH4+、SO42-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方案不可行的是（　�。�
A、制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液
B、比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱：將Cl2通入NaBr溶液中
C、制取CO2：稀硫酸滴入碳酸鈉固體
D、除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素的生產(chǎn)通常是在高溫高壓的條件下，經(jīng)歷兩步反應(yīng)實現(xiàn)：
化學(xué)方程式 焓變
△H/kJ?mol-1		 活化能E/kJ?mol-1
甲銨生成 2NH3（1）+CO2（1）?NH4COONH2（1） -100.5 101.2
甲銨脫水 NH4COONH2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1） +27.6 189.1
已知甲銨生成反應(yīng)一般情況下幾乎能夠完全進(jìn)行．請回答下列問題：
（1）甲銨脫水反應(yīng)隨著溫度的升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．尿素合成的總反應(yīng)速率取決于甲銨
 
（填“生成”或“脫水”）反應(yīng)（提示：多步反應(yīng)的總速率取決于慢反應(yīng)）．
（2）2NH3（1）+CO2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1）△H=
 
kJ?mol-1．對于液相反應(yīng)常用某組分B達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（B）表示平衡常數(shù)（記作Kx），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kx=
 
．
（3）尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比（氨碳比a）、生成物H2O和反應(yīng)物CO2的物質(zhì)的量比（水碳比）等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率．

①如圖1是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖．下列說法正確的是
 

A．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大
B．工業(yè)生產(chǎn)尿素常采取通入大量的氨氣來提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率．
C．圖中CO2平衡轉(zhuǎn)化率先增大，是因為此溫度范圍對甲銨脫水反應(yīng)影響較大；后減小，是因為過高的溫度促使甲銨生成反應(yīng)向逆向移動．
D．過高的水碳比不利于尿素的合成，應(yīng)不斷將生成的水脫離反應(yīng)體系．
②如圖2是在氨碳比均為4，190℃和220℃時的水碳比對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響．在圖2中畫出此氨碳比下180℃的變化趨勢示意圖．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案