下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、由水電離出的c（OH- ）=1.0×10-13mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C、有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
D、強酸性溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A、無色溶液中不能存在有色的離子，高錳酸根離子為有色離子；
B、由水電離出的c（OH- ）=1.0×10-13mol L-1的溶液可能為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子；
C、鐵離子能夠與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應；
D、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子．
解答： 解：A、MnO4-離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；
B、該溶液為酸性 或者堿性溶液，Na+、Ba2+、Cl-、Br-離子之間不反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C、Fe3+能夠與HCO3-反應生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D、I-具有較強還原性，NO3-離子在酸性條件下具有強氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生的體積，明確常見的離子不能共存的情況，注意掌握常見的有色離子，如高錳酸根離子、鐵離子等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室以常溫均為氣態(tài)的X和Y為反應物合成有機物Z．當向密閉容器中充入2mol X和1mol Y．在一定條件下建立如下平衡：2X（g）+Y（g）?Z （g）
（1）其他條件不變，向上述平衡體系中再充一定量的Z，重新建立平衡的過程中正反應速率如何變化？
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）．重新建立平衡后與原平衡相比，X的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向．“綠色化學”要求從根本上消滅污染．其中“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產(chǎn)品中．若上述反應是工業(yè)生產(chǎn)中按“綠色化學”要求合成的有機物Z是甲醇，則X為
 
 Y為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年11月有媒體報道，我國內(nèi)蒙古發(fā)現(xiàn)了世界級鈾礦，內(nèi)含有可用作核反應堆燃料的
 
235
92
U．
 
235
92
U原子核內(nèi)的質子數(shù)為（　�。�
A、92B、143
C、235D、327

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、NO
 
-
3
、I-
B、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-14mo1?L-1的溶液：K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2+
4
C、與鋁反應放出氫氣的溶液：K+、A13+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO
 
-
2
、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成和結構可用表示的有機物共有（不考慮立體結構）（　�。�
A、24種B、28種
C、32種D、36種

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖為電解飽和食鹽水示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、陽上析出氫氣
B、陰極上發(fā)生氧化反應
C、電解時，溶液的pH增大
D、與電源正極相連的是電解池的陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖1所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、D
B
 
3
兩種分子，DB2具有漂白性．回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是
 
．
（2）請寫出能證明C、D非金屬必強弱的化學方程式
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2～5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物對應熱量變化如下，其中能表示生成1mol硒化氫所對應的熱量變化是
 
（選填字母編號）
a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
（4）DB2通過下列工藝流程（如圖2）可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源
H
 
2
．
已知：
化學式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
①為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到
 
，證明分離效果較好．
②在原電池中，負極發(fā)生的反應式為
 
．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
④將該工藝流程用反應的化學方程式表示為：
 
，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有
 
（答一點即可）；缺點有
 
（答一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應速率．
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t
5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率v（I-）=
 
．
（3）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k為常數(shù)），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=
 
．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為
 
和
 
．
（4）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率．
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑
 
（填“提高”或“降低”）了反應活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程．
 
、
 
（不必配平）
（5）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解，應該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料，可生產(chǎn)錳或高錳酸鉀等產(chǎn)品．
（1）用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）
 
．
（2）用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進行．第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解，在陽極上得到KMnO4．試回答以下問題：
①第一步反應中MnO2發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是
 
．
②生產(chǎn)過程中最好使用含MnO2 80%以上的富礦，因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗增加，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因
 
．
③寫出第二步反應電解槽中陰極和陽極的電極反應式．
陰極：
 
，
陽極：
 
．
（3）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．該反應分為兩步：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
②
 
．
（4）MnO2可用于制作干電池，總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，現(xiàn)將兩節(jié)該電池串聯(lián)后為小燈泡供電，當電路上通過0.2mol電子時，兩節(jié)電池中消耗的鋅的總質量為
 
．

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