2012年11月有媒體報道，我國內蒙古發(fā)現(xiàn)了世界級鈾礦，內含有可用作核反應堆燃料的
 
235
92
U．
 
235
92
U原子核內的質子數(shù)為（　�。�
A、92B、143
C、235D、327
考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：
 
235
92
U原子核中左下角的數(shù)字為質子數(shù)，以此來解答．
解答： 解：
 
235
92
U原子核中左下角的數(shù)字為質子數(shù)，則質子數(shù)為92，故選A．
點評：本題考查原子的構成及表示方法，明確原子表示方法中不同位置的數(shù)字代表的意義為解答的關鍵，題目很簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石和鹽酸的反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．CO體積分數(shù)保持不變      
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變     
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
a．向裝置中再充入N2   
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑         
d．向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應②中CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．則△H2
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生反應②，經(jīng)過5min達到平衡，此時CH4的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為
 
，T℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，發(fā)生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，
 
mol＜n（H2O）＜
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時，溶液中c（OH-）增大　 
②溶液的pH＜7　  
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　   
④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應．
A、①②④B、①③④
C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下烴中，一氯化物只有一種的是（　�。�
A、乙烷B、對二甲苯
C、2-甲基丁烷D、丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原酸溶液的濃度c（A）=c（B）
B、原酸溶液的濃度c（A）＞c（B）
C、若a=5，則A為強酸，B為弱酸
D、若2＜a＜5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述違背化學原理的是（　　）
A、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明結合H+的能力：AlO2-＞CO32-
B、將SO2通入酸性高錳鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
C、高溫時碳能置換出二氧化硅中的硅，說明還原性碳比硅強
D、亞硫酸是良好的還原劑，濃H2SO4是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、由水電離出的c（OH- ）=1.0×10-13mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C、有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
D、強酸性溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）的乘積是一個常數(shù)，C（Ag+）?C（Cl-）=1.0×10-10，當溶液中C（Ag+）?C（Cl-）＞常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

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