Question

21、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag⁺）和C（Cl^-）的乘積是一個常數(shù)，C（Ag⁺）?C（Cl^-）=1.0×10^-10，當溶液中C（Ag⁺）?C（Cl^-）＞常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag⁺）是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結合Ksp計算溶液中銀離子濃度，沉淀后溶液中剩余氫離子濃度；
（2）根據(jù)溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）與Ksp的大小關系分析．

解答： 解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為
c（Ag⁺）=

0.018

2

=0.009 mol/L，
c（Cl^-）=

0.02

2

=0.01mol/L，
Ag⁺與Cl^-是等物質(zhì)的量反應的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L；
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，則：c（Ag⁺）=

1.0×10-10

0.001

=1.0×10^-7mol/L；
答：沉淀生成后溶液中C（Ag⁺）是1.0×10^-7mol/L；
（2）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，則溶液體積為0.15L，
c（Ag⁺）=

1.0×10-5×0.1

0.15

=

2

3

×10^-7mol/L，
c（Cl^-）=0.001mol/L，
則c（Ag⁺）?c（Cl^-）=

2

3

×10^-7×0.001=

2

3

×10^-10＜Ksp=1.0×10^-10，所以不產(chǎn)生沉淀；
答：不產(chǎn)生沉淀，因為在溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜Ksp，溶液未飽和．

點評：本題考查溶液濃度的計算，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質(zhì)的反應程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計算．