X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為
 
；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）元素W位于周期表的第
 
族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因
 
．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則Y為N元素、R為S元素；W和R是同周期相鄰元素，則W為P元素；Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，則Z原子核外電子數(shù)=20-7=13，則Z為Al；X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，X有2個電子層，可能為Li或C，由于只有一種金屬，故X為C元素，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則Y為N元素、R為S元素；W和R是同周期相鄰元素，則W為P元素；Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，則Z原子核外電子數(shù)=20-7=13，則Z為Al；X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，X有2個電子層，可能為Li或C，由于只有一種金屬，故X為C元素，
（1）碳元素的最高價氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，元素Z為Al，鋁離子核外有10個電子，有個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（2）單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O，
故答案為：8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O；
（3）元素W為P，最外層電子數(shù)為5，位于周期表的第VA族；P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱，故P的非金屬性比元素S弱，
故答案為：VA；P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱；
（4）S的一種氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物為SO2，工業(yè)上用N元素的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，氨水與足量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，
故答案為：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+；
（5）N和Al組成的化合物AlN，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用氧化鋁、碳、氮氣在高溫下制備，其中氧化鋁和碳的物質(zhì)的量之比為1：3，說明還生成CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+3C+N2
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，
故答案為：Al2O3+3C+N2
 高溫 
.
 
2AlN+3CO．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，（3）中注意理解同主族、同周期元素性質(zhì)的相似性與遞變性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①常溫下，5.6g鐵塊加入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
②25℃時，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NA
③34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
④常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
⑤質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數(shù)不一定相等
⑥6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6NA
⑦25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
⑧0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4L．
A、①④⑥B、④⑥
C、②③④⑤⑥D、②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，15g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B、常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
C、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以色列科學(xué)家謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體而獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎．
（1）一些準(zhǔn)晶體材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽車活塞等．聚四氟乙烯單體為CF2=CF2，單體中碳原子雜化方式為
 
．四氟乙烯中有
 
個δ鍵，四氟乙烯屬于
 
分子（選填“極性”“非極性”），沸點C2F4
 
C2Cl4（選填“＞”“＜”）．
（2）1982年謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準(zhǔn)晶體是錳與另一種短周期元素X形成的凝固態(tài)．
①Mn原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
．金屬錳為體心立方晶胞，若晶胞中距離最近的錳原子核間距離為a pm，則金屬錳晶體的密度為
 
g/cm3．
②已知元素X與同周期相鄰Y、Z兩元素性質(zhì)如下表．錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為
 
．謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準(zhǔn)晶體分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
 
．它呈
 
面體．
元素 X Y Z
電負(fù)性 1.5 1.2 1.8
第一電離能（kJ/mol） 578 738 787
第二電離能（kJ/mol） 1817 1451 1577
第三電離能（kJ/mol） 2745 7733 3232
第四電離能（kJ/mol） 11575 10540 4355

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和
應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H
 
0，△S
 
0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．過濾    B．升華   C．結(jié)晶    D．滲 析
（1）
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（3）
 
分離碘和氯化鈉的混合物．
（4）
 
分離淀粉膠體和氯化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入1.0 mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol
反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強(qiáng)p/100kPa 5.00 5.98 6.32 7.50 8.75 8.85 8.95 9.00 9.00
回答下列問題：
（1）條件不變，向上述容器中再通入1.0mol A，則A的體積分?jǐn)?shù)
 
（增大或減小），A的轉(zhuǎn)化率
 
（增大或減小）；欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為
 
．
（2）由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為
 
．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．
（3）由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=
 
mol，n（A）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250℃開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時間/min 0 5 10 15 20 25
壓強(qiáng)/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
；
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka（HX）
 
 Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價氧化物的水化物水溶液呈酸性，且酸性B＞A；C、D的最高價氧化物的水化物的水溶液呈堿性，且堿性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A、CDEAB
B、ECDAB
C、BAEDC
D、BADCE

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