Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①常溫下，5.6g鐵塊加入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
②25℃時(shí)，pH=3的1.0L NaHSO₃溶液中，含Na⁺數(shù)目為0.001N_A
③34g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
④常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3N_A
⑤質(zhì)量相等密度不等的N₂和C₂H₄兩種氣體的分子數(shù)不一定相等
⑥6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6N_A
⑦25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
⑧0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO₂的體積約為22.4L．

• A、①④⑥
• B、④⑥
• C、②③④⑤⑥
• D、②③④⑥⑦

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①鐵在常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；
②亞硫酸氫根離子只能部分電離出氫離子；
③雙氧水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰離子；
④21g氧氣和27g臭氧中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；
⑤氮?dú)夂鸵蚁┑哪�爾質(zhì)量都是28g/mol，如果二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量一定相等，含有的分子數(shù)也一定相等；
⑥6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol氧離子；7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過過氧根離子；
⑦先計(jì)算出氫氧根離子的濃度，根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；
⑧沒有告訴在標(biāo)況下，無法計(jì)算生成的二氧化硫的體積．

解答： 解：①常溫下，5.6g鐵塊加入到足量濃硝酸中，由于發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故①錯(cuò)誤；
②25℃時(shí)，pH=3的1.0L NaHSO₃溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L，氫離子的物質(zhì)的量為0.001mol；由于亞硫酸氫根離子部分電離出氫離子，則鈉離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol，含Na⁺數(shù)目大于0.001N_A，故②錯(cuò)誤；
③雙氧水為共價(jià)化合物，H₂O₂中不存在陰離子，故③錯(cuò)誤；
④常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有的氧原子總數(shù)為3N_A，故④正確；
⑤質(zhì)量相等密度不等的N₂和C₂H₄兩種氣體，由于二者摩爾質(zhì)量相同，所以二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)一定相等，故⑤錯(cuò)誤；
⑥6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量都是0.1mol，氧化鈉和過氧化鈉中都含有3mol離子，所以混合物中所含有的離子的物質(zhì)的量為0.6mol，含有的離子總數(shù)為0.6N_A，故⑥正確；
⑦25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1.0L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故⑦錯(cuò)誤；
⑧沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算生成的二氧化硫的體積，故⑧錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．