Question

6．m g銅與足量濃H₂SO₄共熱時完全反應，收集到n L SO₂，則被還原的H₂SO₄的物質的量是（　�。�

• A． $\frac{m}{32}$mol
• B． $\frac{m}{64}$mol
• C． $\frac{n}{11.2}$mol
• D． $\frac{n}{22.4}$mol

Answer 1

分析 濃硫酸足量，Cu完全反應，根據(jù)電子轉移守恒計算n（SO₂），被還原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂），根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算SO₂的物質的量，根據(jù)S原子守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂），根據(jù)m=nM計算被還原的硫酸，據(jù)此解答．

解答 解：mgCu的物質的量=$\frac{mg}{64g/mol}$=$\frac{m}{64}$mol，
反應整個Cu元素化合價由0價升高為+2，S元素化合價由+6降低為+4，根據(jù)電子轉移守恒有：（6-4）×n（SO₂）=2×$\frac{m}{64}$mol，故n（SO₂）=$\frac{m}{64}$mol，被還原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂）=$\frac{m}{64}$mol，
由于二氧化硫的體積沒有說明是否是標準狀況，所以無法計算物質的量，則不能根據(jù)SO₂來計算被還原的H₂SO₄的物質的量；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．