A. | 化學(xué)計量數(shù)x=2 | B. | M的轉(zhuǎn)化率為41.67% | ||
C. | N的平衡濃度為0.075mol/L | D. | 反應(yīng)前后混合氣體的壓強比為$\frac{23}{22}$ |
分析 經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡,此時生成P 3moL,則v(P)=$\frac{\frac{3mol}{4L}}{5min}$=0.15mol/(L•min),Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min),由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,$\frac{0.15}{0.1}=\frac{6}{x}$,解得x=4,則
5M(g)+4N(g)?6P(g)+4Q(g)
開始 6 5 0 0
轉(zhuǎn)化 2.5 2 3 2
平衡 3.5 3 3 2
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%、物質(zhì)的量比等于壓強比來解答.
解答 解:經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡,此時生成P 3moL,則v(P)=$\frac{\frac{3mol}{4L}}{5min}$=0.15mol/(L•min),Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min),由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,$\frac{0.15}{0.1}=\frac{6}{x}$,解得x=4,則
5M(g)+4N(g)?6P(g)+4Q(g)
開始 6 5 0 0
轉(zhuǎn)化 2.5 2 3 2
平衡 3.5 3 3 2
A.由上述分析可知,x=4,故A錯誤;
B.M的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5}{6}$×100%=41.67%,故B正確;
C.N的平衡濃度為$\frac{3mol}{4L}$=0.75mol/L,故C錯誤;
D.反應(yīng)前后混合氣體的壓強比為(6+5):(3.5+3+3+2)=$\frac{22}{23}$,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查化學(xué)平衡的計算,為高頻考點,把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及速率的計算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意x的確定方法,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCOOCH3和CH3CHO表示同一種物質(zhì) | |
B. | C2H5OH在NaOH水溶液中加熱,可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯 | |
C. | 醫(yī)用酒精的濃度通常為95% | |
D. | 蛋白質(zhì)遇到濃硝酸,得到黃色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{m}{32}$mol | B. | $\frac{m}{64}$mol | C. | $\frac{n}{11.2}$mol | D. | $\frac{n}{22.4}$mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
陽離子 | Al3+、Ba2+ |
陰離子 | OHˉ、SO42ˉ、Clˉ |
A. | 往甲和乙的混合溶液中加入過量的丁溶液一定會生成白色沉淀 | |
B. | 丙和丁的水溶液混合后會生成白色沉淀 | |
C. | 一定溫度下,丙溶于水會使水的電離程度增大 | |
D. | 一定溫度下,甲溶于水會使水的電離程度減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z | |
B. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R | |
C. | 氫化物的沸點不一定是:Y>R | |
D. | 由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KClO3是氧化劑 | B. | P2O5是氧化產(chǎn)物 | ||
C. | 1molKClO3參加反應(yīng)有6mole-轉(zhuǎn)移 | D. | 每有6molP被還原,生成5molKCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
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