設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
B、在標準狀況下，2.24L辛烷分子數(shù)為0.1NA
C、1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有0.1NA個PO43-
D、1mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)化學方程式中 元素化合價變化和氧化還原反應規(guī)律同元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應，元素化合價只能靠近不能交叉分析計算；
B、標準狀況辛烷不是氣體；
C、磷酸根離子是弱酸陰離子溶液中發(fā)生水解；
D、1mol NaCl中，一個鈉離子最外層電子數(shù)為8，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA；
解答： 解：A、依據(jù)化學方程式中 元素化合價變化和氧化還原反應規(guī)律同元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應，元素化合價只能靠近不能交叉，在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為5NA，故A錯誤；
B、標準狀況辛烷不是氣體，2.24L辛烷物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；
C、磷酸根離子是弱酸陰離子溶液中發(fā)生水解，1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有PO43-小于0.1NA個，故C錯誤；
D、1mol NaCl中，一個鈉離子最外層電子數(shù)為8，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算，氣體摩爾體積的條件分析，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：
 
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（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．已知反應N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ?mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：
 
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（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
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（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v正
 
v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系
 
．
（4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路，海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料．放電時該電極是電池的
 
極（填“正”或“負”），電極反應式為
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B、無色澄清溶液：CO32-、SO42-、K+、NO3-
C、pH=3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Fe2+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g，若裝滿氮氣時總質(zhì)量為66g，則此容器的容積是（　　）
A、22.4 L
B、44.8 L
C、11.2 L
D、4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化劑是（　�。�
A、KBr
B、Cl2
C、KCl
D、Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　　）
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B、a 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C、b 點可表示CaCO3 的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于目前全世界出現(xiàn)能源危機，以及燃燒對環(huán)境的影響，我們應該合理開發(fā)利用新能源，中國計劃起步利用10多年時間在甘肅、內(nèi)蒙古、河北和江蘇建成4個上千萬瓦級的風電場因這些風電場的裝機容量與三峽工程相差無幾，這4個省份被官方稱之為“風電三峽”下列說法不能體現(xiàn)這一理念的是（　　）
A、節(jié)能、低碳、新能源的提倡主要是應對能源危機，與環(huán)境保護基本無關系
B、開發(fā)新能源、發(fā)展風電、核能、太陽能等是減少礦物能源的依賴
C、低碳的核心內(nèi)容實際上包括各種形式節(jié)能減排、發(fā)展新能源減少CO2的排放和減少空氣的污染
D、風電屬于再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應中（　�。�
A、氫元素被氧化，碳元素被還原
B、HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑
C、CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
D、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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