常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B、無色澄清溶液：CO32-、SO42-、K+、NO3-
C、pH=3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Fe2+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．該組離子之間不反應(yīng)；
C．pH=3.8的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．S2-、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．pH=3.8的溶液，顯酸性，H+、NO3-、Fe2+離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中不能存在HCO3-、NH4+，酸性溶液中不能存在HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，把握習(xí)題信息為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作緩沖溶液，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明．加入酸時(shí)，CH3COO-+H+═CH3COOH；加入堿時(shí)，CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．CH3COOH和CH3COO-大量共存，溶液中的c（H+）與c（OH-）基本保持不變．
（1）含有一定量的NH3?H2O和NH4Cl的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入酸或堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
加入酸時(shí)，
 
．
加入堿時(shí)，
 
．
（2）請(qǐng)舉出可形成緩沖溶液的一組物質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol 化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．
（1）圖1為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試完成下列問題：
①寫出第ⅥA族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式
 
、
 
．
②請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系
 
．
③硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

（2）在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）根據(jù)圖2寫出反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2-→TiCl4
800℃、Ar
Mg
Ti
已知：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.5kJ?mol-1
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
△H=-566kJ?mol-1
Ⅲ．TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）
△H=+141kJ?mol-1
①則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．
②反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中陰極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②陽極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下從陰極上析出1.42升氫氣，陽極上析出氣體
 
 升，電路中通過電子的物質(zhì)的量
 
mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、溶液酸性時(shí)，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、C點(diǎn)時(shí)其pH=5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、在B點(diǎn)，a＞20，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
D、在D點(diǎn)：c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料電池說法不正確的是（　　）
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極
B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-
D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷分子數(shù)為0.1NA
C、1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)PO43-
D、1mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、a=4
B、Y的化學(xué)式為Fe2O3
C、S2O32-是還原劑
D、每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　�。�
A、若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v（C）=0.4mol/（L?min）
B、若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（C）＜1.6mol
C、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D、若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

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