Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　�。�

• A、若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v（C）=0.4mol/（L?min）
• B、若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（C）＜1.6mol
• C、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
• D、若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的調(diào)控作用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算分析判斷；
B、在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)放熱，平衡逆向進行，平衡后n（C）＜1.6mol；
C、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，平衡正向進行；
D、恒溫恒容條件反應(yīng)過程中，壓強減�。�

解答： 解：A、由化學(xué)平衡三段式可知，
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4       2       0
變化量（mol）  1.6     0.8     1.6
平衡量（mol）  2.4     1.2      1.6
若反應(yīng)開始時容器體積為2L，平衡后容器體積小于2L，則v（C）＞0.4mol/（L?min），故A錯誤；
B、依據(jù)平衡計算，在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進行，平衡后n（C）＜1.6mol，故B正確；
C、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，平衡正向進行，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、恒溫恒容條件反應(yīng)過程中，壓強減小，平衡逆向進行放出的熱量減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同，注意掌握平衡移動原理的實質(zhì)應(yīng)用，題目難度中等．