Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低
• B、分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
• C、ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
• D、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．堿金屬單質(zhì)的電荷相同，半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越低；
B．稀有氣體形成的晶體中不存在化學(xué)鍵；
C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好為水，含氫鍵；
D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)．

解答： 解：A．堿金屬元素的原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，但H元素的單質(zhì)最低，故A錯(cuò)誤；
B．稀有氣體形成的晶體中不存在化學(xué)鍵，則分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．ⅥA族元素的氫化物中，因O的非金屬性最強(qiáng)，則穩(wěn)定性最好為水，含氫鍵，則沸點(diǎn)最大，故C正確；
D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)，但第二周期除外（O、F沒(méi)有正價(jià)），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意元素的性質(zhì)特例，題目難度不大．