某研究性學(xué)習(xí)小組在一次活動(dòng)中，參照右圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，以多孔碳棒為電極，電解質(zhì)溶液用0.5mol?L-1NaOH溶液，電用3～6V直流電，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA．（提示：電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)上是電解水）
（1）按下開關(guān)S1，半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡，且碳棒C1上產(chǎn)生氣體與碳棒C2上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，則碳棒C1為
 
極；直流電上A為
 
極；
（2）斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，可觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
；碳棒C1為
 
極，碳棒C2極的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）按下開關(guān)S1，形成電解氫氧化鈉的電解池，電解水時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生氧氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，兩個(gè)電極的體積比是1：2；
（2）斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，形成氫氧燃料電池，在電池的負(fù)極上燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）按下開關(guān)S1，形成電解氫氧化鈉的電解池，電解水時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生氧氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，兩個(gè)電極的體積比是1：2；即C1棒是陽(yáng)極，B是正極，A是負(fù)極，故答案為：陽(yáng)；負(fù)；
（2）斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，形成氫氧燃料電池，有電流產(chǎn)生，所以會(huì)看到發(fā)光二極管變亮，碳棒C1上產(chǎn)生的氧氣作正極，碳棒C2上產(chǎn)生的氫氣做負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故答案為：發(fā)光二極管變亮；正；2H2-4e-+4OH-=4H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池、燃料電池的工作原理知識(shí)，注意電極反應(yīng)式的書寫是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化工方法不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、分餾B、裂化C、裂解D、干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低
B、分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
C、ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
D、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，可推出的結(jié)論是有機(jī)物屬于烴
B、某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，可推出的結(jié)論是有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物
C、某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，通過測(cè)定有機(jī)物、CO2和H2O的質(zhì)量，可確定有機(jī)物是否含有氧
D、甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前正研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2+Q．為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
；
（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 
；
A．選用更有效的催化劑            B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度            D．縮小容器的體積
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中；請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 T/℃ NO初始濃度
（mol?L-1）		 CO初始濃度
（mol?L-1）		 催化劑的比表面積
（ m2?g-1）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中CO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．
（5）消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧氣加以除去．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一試管一氧化氮?dú)怏w倒置于水中，慢慢通入氧氣，溶液充滿整個(gè)試管，若不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散，則試管內(nèi)稀硝酸的濃度為
 
mol?L-1；若繼續(xù)通入氧氣，將試管內(nèi)溶液排除一半，則剩余稀硝酸的濃度為
 
mol?L-1．
（6）利用氨氣的還原性也可以除去氮氧化合物（NOx），當(dāng)氨氣與NOx等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣．現(xiàn)取100mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，
（1）寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（2）生活中常用食醋除去水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣固體）的離子方程為：
 
．
（3）鋼鐵在潮濕環(huán)境中溶液銹蝕，反應(yīng)的氧化劑是
 
．工業(yè)上常用稀硫酸進(jìn)行焊接前除銹（主要成分是Fe2O3?xH2O），反應(yīng)的離子方程為：
 
．
（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量
 
（填“高”或“低”）．
（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過
 
轉(zhuǎn)化成
 
釋放出來．
（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量
 
（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．
（5）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度的是（　�。�
A、每生成2 mol SO3 的同時(shí)，消耗2molSO2
B、混合氣體的總質(zhì)量不再變化
C、每生成2molSO3的同時(shí)，消耗1molSO2
D、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

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