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12.枯茗醛是常用的一種使用香料,也可作醫(yī)藥中間體,其存在下列轉化關系:

已知反應②為鈀催化偶聯(lián)反應:例如:
(1)B能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的名稱為丙烯.
(2)反應②的化學方程式為
(3)反應①為加聚反應,則C的結構簡式為
(4)在濃H2SO4催化作用下,D能與CH3COOH發(fā)生酯化反應生成E,E的結構簡式為

分析 根據(jù)題中各物質轉化關系,D氧化得枯茗醛,根據(jù)枯茗醛可推得D為,A和B發(fā)生題中信息中的反應得D,結構A、B的分子式可知,A為,B能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B為CH2=CHCH3,B發(fā)生加聚反應得C為,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質轉化關系,D氧化得枯茗醛,根據(jù)枯茗醛可推得D為,A和B發(fā)生題中信息中的反應得D,結構A、B的分子式可知,A為,B能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B為CH2=CHCH3,B發(fā)生加聚反應得C為,

(1)根據(jù)上面的分析可知,B為CH2=CHCH3,B的名稱為丙烯,
故答案為:丙烯;
(2)反應②的化學方程式為,
故答案為:;
(3)根據(jù)上面的分析可知,C的結構簡式為
故答案為:;
(4)D為,在濃H2SO4催化作用下,D能與CH3COOH發(fā)生酯化反應生成E,E的結構簡式為
故答案為:

點評 本題考查學生有機物質的性質、有機物的推斷等方面的知識,注意D的結構的推斷及題中信息的應用是解答的關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.

回答下列問題:
(1)A的結構簡式為CH2=CH2
(2)寫出下列反應的反應類型:①加成反應,②氧化反應,④取代反應或酯化反應.
(3)D分子中的官能團名稱是羧基.
(4)寫出下列反應的化學方程式:(注明反應條件)
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH;
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O.

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3.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素,其中A、B、C、D是元素周期表中前20號元素,B、C、D同周期,A、D同主族. B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水,D的原子半徑是同周期原子屮最小的.E元素位于笫四周期第8縱行.完成下列問題:
(1)D元素的名稱是氯;
(2)元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族;
(3)A、B、C形成的單核離子中,離子半徑從大到小的順序F->Na+>Al3+(用離子符號表示);
(4)①寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
②寫出B、C的最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(5)B的最高價氧化物的水化物的電子式,含有化學鍵的類型離子鍵、極性鍵; 
(6)E2+的檢驗方法:向溶液中先加入KSCN溶液,溶液不變色,然后在向其中加入H2O2(或通入Cl2),若溶液變紅色,則證明是Fe2+

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20.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向氯化鈣溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B.稀硫酸與氧化銅反應:O2-+2H+═H2O
C.碳酸鋇與鹽酸反應:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+

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7.描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是(  )
A.有4種不同的伸展方向B.有14種不同運動狀態(tài)的電子
C.有5種不同能量的電子D.有5種不同的運動范圍

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17.把足量鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里,下列因素對反應速率有影響的是( 。
①鹽酸的濃度   ②鎂帶的表面積  、廴芤旱臏囟取  、芗尤肷倭康腃uSO4溶液.
A.只有①②B.只有③④C.①②③④D.只有①②③

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4.關于化學鍵的下列敘述正確的是( 。
A.離子化合物中只含離子鍵B.共價化合物中不含離子鍵
C.離子化合物中不可能含共價鍵D.共價化合物中可能含離子鍵

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1.下列變化中發(fā)生取代反應的是(  )
A.苯與溴水混合,水層褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.乙烷與氯氣反應制氯乙烷
D.苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)已烷

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2.下列說法錯誤的是( 。
A.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B.ⅤⅡA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強
C.主族元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強
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