2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
B．ⅤⅡA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)
C．主族元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)
D．同周期主族元素原子序數(shù)越大，其非金屬越強(qiáng)

分析 A、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
B、ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬越弱；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故A正確；
B、ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬越弱，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)，故C正確；
D、同一周期，隨著原子序數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．枯茗醛是常用的一種使用香料，也可作醫(yī)藥中間體，其存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知反應(yīng)②為鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)：例如：．
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的名稱為丙烯．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)①為加聚反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）在濃H2SO4催化作用下，D能與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的價(jià)電子數(shù)和族序數(shù)相等B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．IA、IIB族的元素屬于S區(qū)元素D．[Cu（NH3）4]2+離子中的配位鍵數(shù)為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2-氯丁烷在NaOH的乙醇溶液中加熱反應(yīng)，下列說法中正確的是　�。ā　。�
A．只生成一種有機(jī)產(chǎn)物B．能生成兩種有機(jī)產(chǎn)物
C．能生成三種有機(jī)產(chǎn)物D．可能生成烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效，含有蘋果酸．蘋果酸（A）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列問題：
（1）蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；D的核磁共振氫譜顯示共有3種不同的化學(xué)環(huán)境的氫．
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：HOOCCH（OH）CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
加熱條件下，C與足量NaOH溶液反應(yīng)：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O．
（4）請(qǐng)寫出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、（任一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能與乙酸酯化反應(yīng)；
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
④1mol該同分異構(gòu)體可與足量的鈉反應(yīng)放出1.5mol H2（分子中同一碳原子不以連有2個(gè)-OH）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白，過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如圖所示．已知NaClO3的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高，試回答下列問題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作B（選填序號(hào)）．
A．氧化劑   
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑   
D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是BEA（按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫操作代號(hào)）
A．過濾   B．加熱蒸發(fā)    C．分液    D．蒸餾    E．冷卻
（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)PH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/TD>
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O．
步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯的單體是CH2═CHCl
B．通過加聚反應(yīng)得到的聚乙烯屬于天然高分子化合物
C．煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程
D．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下對(duì)水的利用過程中主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�
A．水力發(fā)電B．水變成冰C．水作冷卻劑D．電解水獲得氫氣

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12．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
 A 過氧化鈉與水反應(yīng)制備少量干燥的氧氣 
 B 取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，加KSCN溶液檢驗(yàn)鐵的燃燒產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵 
 C 分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度比較鈉、鉀的還原性強(qiáng)弱 
 D 取一定量鋁粉分成四等份，一份鋁與適量燒堿恰好完全反應(yīng)，另三份鋁與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，再將溶液混合、過濾、洗滌、干燥制備氫氧化鋁且原子利用率較高 
A．AB．BC．CD．D

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