已知堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3═H2O+2CuO+CO2↑，120℃時，在一體積可變的密閉容器中進行該反應，則反應完畢后，該混合氣體對氫氣的相對密度為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：密度之比等于相對分子量之比，而120℃時，水是氣體，堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱會發(fā)生分解生成等物質(zhì)的量的水蒸氣和二氧化碳，由此分析解答．
解答： 解：反應后得到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：M=
m
n
=
44+18
2
=31，所以該混合氣體對氫氣的相對密度為
31
2
=15.5，故答案為：15.5．
點評：本題考查學生相對密度的計算：混合氣體對氫氣的相對密度就是混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和氫氣的相對分子質(zhì)量的比值，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　　）
A、28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA個共用電子對
B、在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C、7.8gNa2O2中含有陰離子數(shù)目為0.2NA
D、在含4molC=O鍵的干冰晶體中，碳原子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用2.8g乙烯（C2H4）和足量O2完全燃燒后，將產(chǎn)物與足量的Na2O2充分吸收質(zhì)量增重為？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應：
（1）配平：
 
Mn2++
 
S2O82-+
 
H2O=
 
MnO4-+
 
SO42-+
 
H+；
（2）該反應常用于檢驗Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是
 
．
（3）若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．請根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題．
完成下列填空：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
 
．
a．原子半徑和簡單離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
d．單質(zhì)的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是
 
，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是
 
；
制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
 
．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（純）
H2
1100℃
Si（純）
在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于化學平衡移動的分析中，不正確的是（　　）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動  
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高  
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動  
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．
A、①③④B、①②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關于該過程中溶液中離子濃度大小關系的描述錯誤的是（　　）
A、a點時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH-）
B、b點時：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
C、c點時：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是OH-、CO32-、NO3-、Cl-的某一種（都不重復），現(xiàn)進行如下實驗：
①B溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量減少；
②A、C溶液分別滴加AgNO3溶液時均產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，只有A產(chǎn)生的白色沉淀溶解，且冒氣泡；
③A的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃 ）
④C、D分別加稀硫酸時只有C 產(chǎn)生白色沉淀，D無現(xiàn)象；
由上述現(xiàn)象可推知各種溶液中所含的陰陽離子，把符號填寫在下表中：
ABCD
陽離子
 
 
 
 
陰離子
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA
B、25℃時，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C、含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol?L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

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