Question

在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應：
（1）配平：

 

Mn²⁺+

 

S₂O₈^2-+

 

H₂O=

 

MnO₄^-+

 

SO₄^2-+

 

H⁺；
（2）該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在，其特征現象是

 

．
（3）若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則轉移電子數為

 

N_A，消耗氧化劑的物質的量

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應中Mn元素化合價由Mn²⁺中+2價升高為MnO₄^-中+7價，Mn²⁺是還原劑，S元素化合價由S₂O₈^2-中+7價降低為SO₄^2-中+6價，S₂O₈^2-是氧化劑，據此配平離子反應方程式；
（2）反應生成MnO₄^-，故溶液中變成紫紅色；
（3）根據電子轉移守恒計算消耗S₂O₈^2-的物質的量．

解答： 解：（1）反應中Mn元素化合價由Mn²⁺中+2價升高為MnO₄^-中+7價，Mn²⁺是還原劑，S元素化合價由S₂O₈^2-中+7價降低為SO₄^2-中+6價，故配平的離子反應方程式為：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，故答案為：2、5、8、2、10、16；
（2）反應生成MnO₄^-，故溶液中變成紫紅色，故答案為：溶液變?yōu)樽霞t色；
（3）S₂O₈^2-是氧化劑，根據電子轉移守恒可知，有0.1molMn²⁺參加反應，反應中有0.1mol還原劑參加反應，則轉移電子數為0.5mol，消耗S₂O₈^2-的物質的量=

0.1mol×(7-2)

(7-6)×2

=0.25mol，
故答案為：0.5；0.25．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意電子轉移守恒在氧化還原反應計算中利用．