放熱反應(yīng)2NO （g）+O2 （g）?2NO2 （g） 達(dá)平衡后，若分別采取下列措施：能使平衡正向移動(dòng)，且NO轉(zhuǎn)化率提高的是（　�。�
①增大壓強(qiáng) ②減小NO2的濃度 ③增大NO濃度  ④降低溫度 ⑤加入催化劑．
A、①②④B、②③④
C、③④⑤D、①③⑤
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：①增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)；
②根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，減小NO2的濃度，平衡向NO2的濃度增大的方向移動(dòng)；
③根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，增大NO濃度，平衡向NO的濃度降低的方向移動(dòng)；
④降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)； 
⑤加入催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)．
解答： 解：①該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)移動(dòng)，且NO轉(zhuǎn)化率提高，故①正確；
②減小NO2的濃度，平衡向NO2的濃度增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，且NO轉(zhuǎn)化率提高，故②正確；
③增大NO濃度，平衡向NO的濃度降低的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，但NO轉(zhuǎn)化率減小，故③錯(cuò)誤；
④該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，且NO轉(zhuǎn)化率提高，故④正確； 
⑤加入催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、17g　NH3中所含的原子個(gè)數(shù)為3NA
B、22.4L氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA
C、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N
D、NA個(gè)氯氣分子與NA氫氣分子的質(zhì)量比等于8：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法   該法的工藝流程為：Cr
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH
③沉淀
Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同         
b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用2.8g乙烯（C2H4）和足量O2完全燃燒后，將產(chǎn)物與足量的Na2O2充分吸收質(zhì)量增重為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在AlCl3和FeCl3的混合溶液中，加入過(guò)量的Na2S溶液，所得的沉淀物是（　　）
A、Fe（OH）3、Al（OH）3
B、Al（OH）3、S
C、Fe2S3、S
D、Al（OH）3、FeS、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：
（1）配平：
 
Mn2++
 
S2O82-+
 
H2O=
 
MnO4-+
 
SO42-+
 
H+；
（2）該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是
 
．
（3）若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．請(qǐng)根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
完成下列填空：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是
 
．
a．原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是
 
，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是
 
；
制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
 
．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（純）
H2
1100℃
Si（純）
在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關(guān)于該過(guò)程中溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a點(diǎn)時(shí)：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH-）
B、b點(diǎn)時(shí)：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
C、c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)丙是重要的化工產(chǎn)品，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．工業(yè)上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微觀示意圖見(jiàn)下表．
物質(zhì)甲乙丙
微觀示意圖
（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）
 
構(gòu)成的．
（2）甲、乙、丙中屬于化合物的是（填序號(hào)）
 
．
（3）已知物質(zhì)丙中氫元素的化合價(jià)為+1，則另一種元素的化合價(jià)為
 
．
（4）甲和乙合成丙的反應(yīng)中，甲、乙、丙的微粒個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）現(xiàn)有10g 的甲和60g 的乙混合反應(yīng)制取丙，反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)測(cè)定剩余甲的質(zhì)量為4g，則剩余乙的質(zhì)量為
 
g．

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