下面表示在沒有通風櫥收集純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾
（1）燒杯中盛放的液體是
 
，其作用是
 
，水槽中應盛放的液體是
 
．
（2）簡述操作過程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應
 
，當氯氣純度合乎要求時，應
 
．當氯氣收集完畢時，應
 
．（填如何控制A、B）
（3）若要制得標準狀況下的Cl20.448L，理論上需要MnO2的物質的量
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設計題
分析：（1）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣；氯氣有毒需要尾氣吸收常用氫氧化鈉溶液吸收；
（2）收集氯氣時，應關閉b，打開a，用排飽和食鹽水法收集；收集完畢，關閉a，打開b，用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣；
（3）n（Cl2）=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，結合反應的方程式計算．
解答： 解：（1）因為氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，
故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收尾氣；飽和食鹽水；
（2）氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，收集時，為得到較為純凈的氯氣，應先排除裝置內的空氣，則應關閉A，打開B；
收集時，應關B開A，收集完畢，關閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣，
故答案為：關A開B；關B開A；關A開B；
（3）n（Cl2）=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，由方程式MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，理論上需要0.02mol MnO2，
故答案為：0.02mol．
點評：本題考查氯氣的實驗室制法，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，掌握排飽和食鹽水收集氯氣和尾氣處理方法是解答本題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化合物中，可以發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：


上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素．請回答下列問題：

（1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是
 
，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是
 
（寫出元素符號），②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 
．
（2）①號與③號元素形成的含有18電子的物質為
 
（寫出名稱），②號與③號元素形成的，能造成溫室效應的物質的空間構型為
 
．②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如右圖1所示，則該化合物的化學式為
 
（用對應的元素符號表示），常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質量最小，有關該分子的說法中正確的是
 
．
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子   b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化       d．該物質易溶于水，并能和水反應得到酒精
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（5）若⑤元素與Fe元素形成某種晶體如圖2所示．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol?L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：、藥匙、
 
、
 
、
 
、
 
和
 
．
（2）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質量為
 
g．
（3）容量瓶上標有
 
、
 
等字樣及
 
．
（4）容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是
 
．
（5）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒入所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后直接加水至刻度線與溶液的凹液面相切，最后將溶液轉移到該試劑瓶中，請指出上述操作中的
3處錯誤．①
 
，②
 
，③
 
．
（6）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次
 

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
 

④若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應，試解決下列問題．
（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是
 
．
（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內壁上有黑色物質生成，化學方程式為
 
．
（3）由金紅石（TiO2）制取單質鈦（Ti），涉及到的反應步驟為

金屬鎂的作用為
 
，在Ar氣氛中的進行的理由是
 
．
（4）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知：
Mg+H2
  △  
.
 
MgO+H2↑      Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如圖所示．

①導管口間的連接次序是：a→
 
→
 
→
 
→h
②通氣后，應先點燃
 
（填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是
 
，裝置E的作用是
 
．
③請設計一個簡單的小實驗驗證產(chǎn)物是氮化鎂
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO ⑥Al六種物質，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲藥品柜中，常用的還原劑放入乙藥品柜中，則
（1）甲中有
 
；乙中有
 
（填序號）．
（2）若要實現(xiàn)由Fe→Fe3O4的反應過程，應從
 
（填“甲”或“乙”，下同）中找物質；若要實現(xiàn)由Fe2O3→Fe的反應過程，應從
 
中找物質．
（3）用四種物質：Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一個配平的化學方程式，注明反應條件并標明電子轉移的方向和數(shù)目．
 
+
 
═
 
+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
g的燒堿固體，固體應放在
 
中稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號）
 
．
①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL容量瓶
（3）如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中實驗物質的量濃度比要求的
 
（填偏大還是偏�。�；如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中實驗物質的量濃度比要求的
 
（填偏大還是偏小）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極．
②電極b上發(fā)生的電極反應為
 
．
③電解前后各溶液的酸、堿性大小如何變化：
甲溶液
 
；乙溶液
 
；  丙溶液
 
．
試寫出乙裝置中反應的化學方程式：
 
．
④如果電解過程中銅全部析出，此時電解
 
（填能或不能）繼續(xù)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0KJ/moL
該反應中每放出38kJ熱量，轉移電子的物質的量為
 
．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，10min達到平衡時部分物質的濃度如圖1所示：用CH4表示達到平衡時的正反應速率
 
，起始充H2的物質的量為
 
，CO2的平衡轉化率為
 
．

②圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時間圖，若現(xiàn)在20min時縮小容器體積，并在30min時又達到狀態(tài)，請在圖2中畫出H2的逆反應方向速率時間圖象．
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖3所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉化方式是
 

②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為
 
．

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