Question

17．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為，2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為280mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應(yīng)前濃度的是A（填選項字母）．
A．Cu      B．CuO         C．Cu（OH）₂          D．Cu₂（0H）₂CO₃．

Answer 1

分析 甲池為燃料電池，A為負極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，丙池中E為陽極，F(xiàn)是陰極，也就是惰性電極電解硫酸結(jié)合溶液中離子變化分析．

解答 解：（1）甲池為原電池，A電極的電極反應(yīng)式為原電池，A為CH₃OH發(fā)生氧化反應(yīng)，電極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案為：原電池；CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（2）丙池中F電極為陰極，電解硫酸銅溶液的方程式為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，故答案為：陰極，2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，4Ag～～O₂，
                                         4×108g     22400mL
                                         5.4g               V
所以V=$\frac{22400×5.4}{4×108}$=280，解之得：V=280mL，故答案為：280；
（4）甲池為燃料電池，A為負極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶液中減少了Cu元素的質(zhì)量，所以要讓電解質(zhì)復原，需要加入金屬銅，故選：A．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握原電池和電解池中電極的判斷以及電極上發(fā)生的反應(yīng)．