20．下列表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I
B．CH4分子的比例模型：
C．Na+ 的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NaOH的電離方程式：NaOH?Na++OH-

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．為球棍模型，不是比例模型；
C．鈉離子的活動時為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．NaOH在溶液中完全電離，電離方程式應(yīng)該為等號．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)=53+78=131，該原子可以表示為：53131I，故A正確；
B．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，CH4分子正確的比例模型為：，故B錯誤；
C．Na+的核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，正確的電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、比例模型與球棍模型、電離方程式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Na+、SO32-、NO3-
C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K1、K3表示）．
（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如表所示．
溫度（℃）500T
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率60%40%
①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．
②溫度為500℃時，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200L2/mol2．
（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示．
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（選填編號）．
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出甲醇     D．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
反應(yīng)③?的離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）1molI發(fā)生反應(yīng)?后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列儀器名稱為“鑷子”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Zn與稀H2SO4反應(yīng)：2Zn+2H+═2Zn2++H2↑
B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知反應(yīng)：2Al（l） $\stackrel{催化劑}{?}$B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a代表20℃下A的Y-t曲線
B．反應(yīng)到66min時，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等
C．0℃和20℃下達(dá)到平衡時，反應(yīng)都放出QkJ熱量
D．反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示，根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol•L-1的稀硫酸，首先選擇量程為1000mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計算需要量取16.3mL上述濃硫酸（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是D（填寫字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C．用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制
E．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有CDE（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時，仰視刻度線
D．搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線
E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為，2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu      B．CuO         C．Cu（OH）2          D．Cu2（0H）2CO3．

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同步練習(xí)冊答案