Question

8．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe
反應(yīng)③?的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）1molI發(fā)生反應(yīng)?后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占33.6L．

Answer 1

分析 H為主族元素的固態(tài)氧化物，H能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則H是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是Al，G是NaAlO₂，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則B是金屬氧化物，A是金屬單質(zhì)，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵，故答案為：鐵；
（2）反應(yīng)①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，
反應(yīng)③是四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵與水，反應(yīng)離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，反應(yīng)現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色，故答案為：生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，可知1molAl生成$\frac{9}{8}$molFe，與水發(fā)生3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，可生成氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{9}{8}$mol×$\frac{4}{3}$=1.5mol，體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：33.6．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和推斷能力，注意“F的顏色及I、H能與氫氧化鈉反應(yīng)”是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度中等．