Question

19．阿伏加德羅常數的值為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 0.5 L 1 mol•L^-1 MgCl₂溶液中含有的Cl^-數目為0.5×6.02×10²³
• B． 在0℃、101kPa時，22.4 L H₂中含有6.02×10²³個氫原子
• C． 14 g N₂中含有6.02×10²³個原子
• D． 6.02×10²³個CO₂分子與0.5 mol CH₄的質量比為7：4

Answer 1

分析 A、求出氯化鎂的物質的量，然后根據1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析；
B、求出氫氣的物質的量，然后根據氫氣為雙原子分子來分析；
C、氮氣由氮原子構成；
D、根據分子個數求出二氧化碳的物質的量和質量，并求出甲烷的質量．

解答 解：A、溶液中氯化鎂的物質的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故0.5mol氯化鎂中含N_A個氯離子，故A錯誤；
B、標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2N_A個氫原子，故B錯誤；
C、氮氣由氮原子構成，故14g氮氣中含有的氮原子的物質的量為1mol，個數為N_A個，故C正確；
D、N_A個二氧化碳分子個的物質的量為1mol，質量為44g，而0.5mol甲烷的質量為8g，故兩者的質量之比為11；2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．