10．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+MnOOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時鋅為負(fù)極
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．電池工作時，電解液的OH-移向正極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

分析 由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+MnOOH可知，Zn失去電子作負(fù)極，Mn得到電子，陰離子向負(fù)極移動，以此來解答．

解答 解：A．Zn失去電子，為原電池的負(fù)極，故A正確；
B．Mn得到電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，故B正確；
C．電池工作時，電解液的OH-移向負(fù)極，故C錯誤；
D．外電路中每通過0.2mol電子，消耗0.1molZn，則鋅的質(zhì)量理論上減少0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電池反應(yīng)中元素的化合價變化、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子與物質(zhì)的量計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．按照氟、氯、溴、碘的順序，下列遞變規(guī)律中正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．與H2反應(yīng)越來越容易
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于NA的說法正確的是（　　）
A．1molNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
C．已知2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-akJ/mol，若將2NA個A與NA個B混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
D．28gSi3N4晶體中含有的硅氮鍵的數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），各組分濃度-時間圖象如圖1．

①表示N2濃度變化的曲線是C（ 填序號）．
②前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12mol/（L•min）．該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.148．
③在25min時，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是d（填序號）．
a．升高溫度         b．加入催化劑      c．通入1molHe氣    d．通入1molHCl
（2）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是abc（填序號）．
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動
（3）電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0
副反應(yīng)為：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示．
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯的反應(yīng)方程式
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+CO2
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為乙酸和丙酸，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為二氧化碳和丁酮（），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CH3）C2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑
B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
C．該反應(yīng)中由4 mol Fe2+還原的Na2O2是3 mol
D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
B．lmolH2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也是22.4L
C．lmol H2氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L 時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀
D．2mol 氣體體積約為44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.5 L 1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.5×6.02×1023
B．在0℃、101kPa時，22.4 L H2中含有6.02×1023個氫原子
C．14 g N2中含有6.02×1023個原子
D．6.02×1023個CO2分子與0.5 mol CH4的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．最近科學(xué)家在洛夫喬伊彗星上偵測到乙醇和乙醇醛（HOCH2CHO ），下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇和乙醇醛都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙醇和乙醇醛都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
C．乙醇醛的一種同分異構(gòu)體可以與NaHCO3溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的乙醇與乙醇醛分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量之比為3：2

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