Question

(1)某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：

 

①請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________________，

請寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

(2)某廢水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小組欲測定其中SO32—的濃度，設(shè)計如下實驗方案：

 

①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號)；

A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水 D．KI溶液

②加入試劑X生成SO42—的離子方程式為_______________________________________

③證明該廢水中是否含有CO32—的實驗方案為_________________________________________________

 

Answer 1

(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　FeI2　先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

②燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉

(2)①C

②Cl2＋SO32—＋H2O=2Cl－＋SO42—＋2H＋

③向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO2

【解析】(1)①根據(jù)題中所給裝置，要證明氧化性Cl2>Fe3＋>I2，可將氯氣通入試劑M(FeI2溶液)中，由Cl2先后將I－和Fe2＋氧化為I2和Fe3＋，可得出結(jié)論。I2的生成可由CCl4層出現(xiàn)紫色看出，而Fe3＋的生成可由上層溶液變成黃色看出。②反應生成的HCl極易溶于水，可形成噴泉。

(2)由題中流程圖看出測定原理為：利用氧化劑將SO32—氧化為SO42—，再加入BaCl2將其沉淀為BaSO4，加入鹽酸酸化的目的是排除CO32—的干擾，硫酸酸化的KMnO4溶液中含有SO42—，會干擾實驗，故可用新制氯水來氧化SO32—