Question

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

• A、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X^2-）＜r（Y⁺）
• B、M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
• C、M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
• D、Y₂X和Y₂X₂中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，但化學(xué)鍵類型不同

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)電子，所以X為O元素；
X、M同主族，M為短周期元素且原子序數(shù)大于X，則M為S元素；
Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，
N是短周期主族元素且原子序數(shù)大于M，則N是Cl元素，
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)電子，所以X為O元素；
X、M同主族，M為短周期元素且原子序數(shù)大于X，則M為S元素；
Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，
N是短周期主族元素且原子序數(shù)大于M，則N是Cl元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X^2-）＞r（Y⁺），故A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞M，所以N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如H₂SO₃，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂O和Na₂O₂中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，都是1：2，氧化鈉中只含離子鍵、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)即可確定元素，注意過氧化鈉微粒構(gòu)成及存在的化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．