Question

在一定條件下CO、CH₄燃燒熱化學(xué)方程式分別為CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-890kJ/mol現(xiàn)有標(biāo)況下的89.6LCO、CH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為2953kJ，則CO、CH₄的體積比為（　　）

• A、1：3
• B、3：1
• C、1：2
• D、2：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氣體總的物質(zhì)的量，再結(jié)合熱化學(xué)方程式中焓變和方程式系數(shù)的關(guān)系計(jì)算．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L由 CO和CH₄組成的混合氣體，n=

V

Vm

=

89.6L

22.4mol/L

=4mol，
根據(jù)CH₄和CO的燃燒熱可知，各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1；
②CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1，
令CO和CH₄的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1
1                              283.0KJ
x                              283x KJ
CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1，
1                                       890.0KJ
y                                        890y KJ
則x+y=4；
283x+890y=2953kJ，
解得x=1mol、y=3mol，
則CO與CH₄的體積比為1：3，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)方程式理順物質(zhì)的量與放出的熱量之間的關(guān)系．