Question

如圖制取SO₂并驗(yàn)證SO₂性質(zhì)的裝置圖

已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O
（1）①中為紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

實(shí)驗(yàn)證明SO₂是

 

氣體
（2）②中為紅色品紅溶液，現(xiàn)象為

 

證明SO₂有

 

性
（3）④為紫紅色高錳酸鉀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

證明SO₂有

 

性．
（4）⑤的作用

 

反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
（3）酸性KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，溶液顏色為紫色，SO₂中+4價(jià)S具有還原性；
（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答： 解：（1）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，
故答案為：溶液變紅；酸性；
（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案為：褪色；漂白；
（3）酸性KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，溶液顏色為紫色，SO₂中+4價(jià)S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫�原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO₄溶液褪色，
故答案為：紫紅色褪去；還原；
（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：吸收多余SO₂，防止污染環(huán)境；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫的制備和性質(zhì)，題目難度不大，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫使各種溶液褪色的原因的積累．