25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是

A．1×10-7mol·L－1 B．1×10-12mol·L－1.

C．1×10-2mol·L－1 D．1×10-14mol·L－1.

B

【解析】

試題分析：鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離。所以在鹽酸溶液中，由水電離出的H＋濃度和溶液中的c(OH－)濃度是相等的，即[OH-]=(1×10-14)/10-2=1×10-12mol·L－1，選B。

考點(diǎn)：考查水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計(jì)算。

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。X的原子核中無中子；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；Z、W為同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。下列說法中正確的是

A．X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物只有兩種

B．Y、W的氧化物均為酸性氧化物

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y＜W

D．X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO、

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對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

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把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可

由如圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，

影響反應(yīng)速率的因素是

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生；

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大��；

D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生。

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在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍(lán)的是

A．氯化氯 B．溴水

C．氯氣 D．碘的酒精溶液

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膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A.分散質(zhì)粒子的大小 B.是不是一種穩(wěn)定的體系

C.會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D.粒子有沒有帶電荷

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熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示

A．分子個(gè)數(shù) B．原子個(gè)數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量

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